اگر غلظت تعادلی $HF$ در دمای مشخص $۰/۵\frac{mol}{L}$ باشد و ثابت تعادل این اسید برابر با $۵\times {{۱۰}^{-۷}}$ باشد، غلظت تعادلی یون هیدرونیوم چند $\frac{mol}{L}$ است؟
$HF(aq)\rightleftharpoons {{H}^{+}}(aq)+{{F}^{-}}(aq)\begin{matrix}{} & {} \\\end{matrix}[{{H}^{+}}][{{F}^{-}}]$ $K=\frac{[{{H}^{+}}][{{F}^{-}}]}{[HF]}\Rightarrow 5\times {{10}^{-7}}=\frac{[{{H}^{+}}][{{F}^{-}}]}{0/5}$ $\Rightarrow 5\times {{10}^{-7}}=\frac{{{[{{H}^{+}}]}^{2}}}{0/5}\Rightarrow {{[{{H}^{+}}]}^{2}}=5\times {{10}^{-7}}\times 0/5$ $\Rightarrow [{{H}^{+}}]=5\times {{10}^{-4}}\frac{mol}{L}$