رسانايی الكتريكی محلول‌ها به فراوانی يون‌ها در محلول بستگی دارد. بنابراين محلول اسيدی كه يونش آن كم‌تر است، يون‌های كم‌تری وارد محلول می‌كند و رسانايی الكتريكی كمتری خواهد داشت. در بين 4 اسيد داده شده، سولفوريک اسيد و نيتريک اسيد اسيدهای قوی هستند. اما از آنجایی که ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ یک اسید چند پروتون‌دار است، غلظت يون‌های حاصل از تفكيک آن در محيط آبی بيش‌تر از $HN{{O}_{3}}$ است که یک اسید تک پروتون‌دار است. $HCN$ و $HN{{O}_{2}}$ جزو اسیدهای ضعیف هستند اما ثابت یونش اسید $HN{{O}_{2}}$ بیش‌تر از $HCN$ است. بنابراين ترتيب ميزان رسانايی الكتريكی محلول اين چهار اسيد در گزينه 2 به درستی نشان داده شده است.