اگر در واکنش (موازنه نشده): $L{{i}_{۳}}N(s)+{{H}_{۲}}{\mathrm O}(I)\to Li{\mathrm O}H(aq)+N{{H}_{۳}}(aq)$، $۰/۵$ مول لیتیم نیترید مصرف شود و بازده درصدی واکنش ۸۰ درصد باشد، فراوردههای واكنش در مجموع با چند مول HCI واکنش کامل میدهند؟ ۱) $Li{\mathrm O}H(aq)+HCI(aq)\to LiCI(aq)+{{H}_{۲}}{\mathrm O}(I)$ ۲) $N{{H}_{۳}}(aq)+HCI(aq)\to N{{H}_{۴}}CI(aq)$
مطابق واكنش موازنه شده، از 0/5 مول ليتيم نيتريد، 1/5 مول LiOH و0/5 مول $N{{H}_{3}}$ توليد میشود كه هريک مول از آنها با یک مول HCI واكنش كامل میدهد. يعنی بر اساس مقدار نظری 2 مول از فراوردهها حاصل میشود كه با بازده 80 درصدی مقدار واقعی 1/6 مول فراورده خواهد بود. $L{{i}_{3}}N+3{{H}_{2}}{\mathrm O}\to \underbrace{3Li{\mathrm O}H+N{{H}_{3}}}_{4}$ $Li{\mathrm O}H+HCI\to LiCI+{{H}_{2}}{\mathrm O}$ $N{{H}_{3}}+HCI\to N{{H}_{4}}CI$ لازم HCI تعداد مولهای = $1/6moI\times \frac{4moIHCI}{4moI}=1/6moIHCI$