طبق واکنش $Zn(s)+{{H}^{+}}(aq)+NO_{۳}^{-}(aq)\to Z{{n}^{۲+}}(aq)+NO(g)+{{H}_{۲}}O(l)$، معلوم میشود که .......... یک اکسنده و ........... یک کاهنده است و مجموع ضرایب پس از موازنه برابر ............ است و طی این واکنش اگر $۱۹/۵$ گرم فلز روی مصرف شود و ........... لیتر گاز $NO$ در شرایط $STP$ آزاد میشود.
در معادلهی موردنظر، روی اکسایش یافته و یک کاهنده است و $NO_{3}^{-}$ کاهش یافته و یک اکسنده است؛ بنابراین معادلهی موردنظر به روش اکسایش - کاهش به صورت زیر موازنه میشود: نیمواکنش اکسایش $Zn(s)\to Z{{n}^{2+}}(aq)+2{{e}^{-}}$ نیمواکنش کاهش $4{{H}^{+}}(aq)+NO_{3}^{-}(aq)+3{{e}^{-}}\to NO(g)+2{{H}_{2}}O(l)$ $3Zn(s)+2NO_{3}^{-}(aq)+8{{H}^{+}}(aq)\to 3Z{{n}^{2+}}(aq)+2NO+4{{H}_{2}}O(l)$ $19/5Zn\times \frac{1molZn}{65gZn}\times \frac{2molNO}{3molZn}\times \frac{22/4LNO}{1molNO}=4/48LNO$