$pH$ محلول $۰/۰۲۵$ مولار آمونیاک در آب در دمای معین که به میزان $۲/۵$ درصد یونش مییابد، برابر $۱۰/۳$ است. در این صورت دما ................ از ${{۲۵}^{\circ }}C$ و حاصل $\left[ {{H}^{+}} \right].\left[ O{{H}^{-}} \right]$ برابر ............. است. (راهنمایی: واکنش ${{H}_{۲}}O\to {{H}^{+}}+O{{H}^{-}}$، گرماگیر است.)
آمونیاک یک باز ضعیف تکظرفیتی است. $\left[ O{{H}^{-}} \right]=\alpha .M=(2/5\times {{10}^{-2}})(0/025)=6/25\times {{10}^{-4}}mol.{{L}^{-1}}$ $\left[ {{H}_{3}}{{O}^{+}} \right]={{10}^{-pH}}={{10}^{-10/3}}={{10}^{-0/3-10}}=\frac{1}{{{10}^{0/3}}}\times {{10}^{-10}}=\frac{1}{2}\times {{10}^{-10}}$ $\left[ {{H}_{3}}{{O}^{+}} \right]\left[ O{{H}^{-}} \right]=\frac{1} {2}\times {{10}^{-10}}\times 6/25\times {{10}^{-4}}=3/125\times {{10}^{-14}}$ با توجه به اینکه حاصل $\left[ {{H}^{+}} \right].\left[ O{{H}^{-}} \right]$ بزرگتر از ${{10}^{-14}}$ بوده و از طرفی واکنش ${{H}_{2}}O\to {{H}^{+}}+O{{H}^{-}}$، یک واکنش گرماگیر است، میتوان نتیجه گرفت که دما بالاتر از ${{25}^{\circ }}C$ بوده است.