با توجه به واكنش $Mg\left( s \right)+A{{u}^{۳+}}\left( aq \right)\to M{{g}^{۲+}}\left( aq \right)+Au\left( s \right)$ كدام گزينه صحيح نمی‌باشد؟ $_{A{{u}^{۲+}}\left( aq \right)=۳{{e}^{-}}\to Au\left( s \right)*E=+۱/۵۰\left( V \right)}^{M{{g}^{۲+}}\left( aq \right)=۲{{e}^{-}}\to Mg\left( s \right)*E=-۲/۳۷\left( V \right)}$ 
1 $emf$اين سلول از رابطه‌ی ${{E}^{{}^\circ }}(Katod)-{{E}^{{}^\circ }}(Anod)$ به‌دست می‌آيد و برابر $۰/۸۷$ ولت است.
2 منيزيم كاهنده است و اكسايش می‌يابد در حالی كه طلا اكسنده است.
3 تعداد الكترون‌های مبادله شده در اين واكنش برابر $۶$ می‌باشد.
4 مجموع ضرايب واكنش دهنده‌ها برابر مجموع ضرايب فراورده‌ها است.