چند میلیلیتر محلول نیتریک اسید با غلظت $۱/۵mol.{{L}^{-۱}}$ برای خنثی شدن $۴/۱۶g$ آلومینیوم هیدروکسید با خلوص $۷۵$ درصد لازم است؟ (اسید بر ناخالصی اثر ندارد) $(H=۱,O=۱۶,AL=۲۷:g.mo{{l}^{-۱}})$
$_{4/16gAl{{(OH)}_{3}}\times \frac{75gAl{{(OH)}_{3}}}{100g}\times \frac{1molAl{{(OH)}_{3}}}{78gAl{{(OH)}_{3}}}\times \frac{3molHN{{O}_{3}}}{1molAl{{(OH)}_{3}}}=0/12molHN{{O}_{3}}}^{3HN{{O}_{3}}(aq)+Al{{(OH)}_{3}}(aq)\to Al{{(N{{O}_{3}})}_{3}}(aq)+3{{H}_{2}}O(l)}$ $_{?mlHN{{O}_{3}}=\frac{0/12mol}{1/5mol.{{L}^{1}}}\times \frac{1000mL}{1L}=80mLHN{{O}_{3}}}^{?molHN{{O}_{3}}=4/16gAl{{(OH)}_{3}}}$