در بدن انسان بالغ، روزانه $۳$ لیتر شیرهی معده تولید میشود، اگر غلظت منیزیم هیدروکسید در یک نمونه داروی ضداسید معده $۱۵$ درصد جرمی باشد، برای خنثی کردن نیمی از اسید معده، روزانه به جند گرم از این دارو نیاز است؟ $(Mg=۲۴,O=۱۶,H=۱:g.mo{{l}^{-۱}})$
خطا
واکنش منیزیم هیدروکسید با اسید معده $(HCl)$ بهصورت زیر است: $2HCl+Mg{{(OH)}_{2}}\to MgC{{l}_{2}}+2{{H}_{2}}O$ غلظت اسید معده $0/03mol{{L}^{-1}}$ است؛ بنابراین جرم منیزیم هیدروکسی خالص برای کردن نیمی از اسید معده (یعنی $1/5$ لیتر) برابر است با: $1/5\cancel{LHCl(aq)}\times \frac{0/03\cancel{molHCl}}{1\cancel{LHCl(aq)}}\times \frac{1{{\cancel{molMg(OH)}}_{2}}}{2\cancel{molHCl}}\times \frac{58gMg{{(OH)}_{2}}}{1{{\cancel{molMg(OH)}}_{2}}}=1/305gMg{{(OH)}_{2}}$ طبق فرموده! داروی ضداسید ما دارای $15$ درصد جرمی منیزیم هیدروکسید است؛ پس جرم داروی مورد نیاز است با: