گزینه 2 : چون $pH$ محلول افزایش یافته بنابراین باید غلظت یون هیدرونیم کم شود یا غلظت یون هیدروکسید افزایش یابد. $\begin{matrix}    p{{H}_{1}}=4/52\Rightarrow {{\left[ {{H}_{3}}{{O}^{+}} \right]}_{1}}={{10}^{-p{{H}_{1}}}}={{10}^{-4/52}}={{10}^{-5}}\times {{10}^{0/48}}=3\times {{10}^{-5}}  \\    p{{H}_{2}}=5/15\Rightarrow {{\left[ {{H}_{3}}{{O}^{+}} \right]}_{2}}={{10}^{-p{{H}_{2}}}}={{10}^{-5/15}}={{10}^{-6}}\times {{10}^{0/85}}=7\times {{10}^{-6}}  \\ \end{matrix}\Rightarrow \Delta \left[ {{H}_{3}}{{O}^{+}} \right]=0/7\times {{10}^{-5}}-3\times {{10}^{-5}}=-2/3\times {{10}^{-5}}\,\,,\,\,\Delta \left[ O{{H}^{-}} \right]=2/3\times {{10}^{-5}}$  $molO{{H}^{-}}=2/3\times {{10}^{-5}}\frac{mol}{L}\times 5L=11/5\times {{10}^{-5}}$