به منظور تهیهٔ ۲۵۰ میلیلیتر محلول سدیم هیدروکسید با غلظت ۲ مولار، چند گرم سدیم هیدروکسید با خلوص %۸۰ لازم است و از واکنش ۱۰۰ میلیلیتر از این محلول با مقدار کافی آهن (III) کلرید، تقریباً چند گرم رسوب، در صورتی که بازده واکنش %۸۷ باشد، به دست میآید؟($Na=۲۳,\,O=۱۶,\,H=۱,\,Fe=۵۶:g.mo{{l}^{-۱}}$) (ناخالصیها در آب حل میشوند اما در واکنش شرکت نمیکنند.)
$?\,g\,NaOH\,(khales)=25mL\,(Mahlol)\times \frac{1L\,(Mahlol)}{1000mL\,(Mahlol)}\times \frac{2mol\,NaOH}{1L\,(Mahlol)}\times \frac{40g\,NaOH\,(Khales)}{1mol\,NaOH}\times \frac{100g\,NaOH\,(NaKales)}{80g\,NaOH\,(Khales)}=25gNaOH\,(NaKales)$ سپس جرم $Fe{{(OH)}_{3}}$ حاصل را محاسبه میکنیم. $\begin{align} & FeC{{l}_{3}}(aq)+3NaOH(aq)\to Fe{{(OH)}_{3}}(s)+3NaCl(aq) \\ & ?\,g\,Fe{{(OH)}_{3}}=100mL\,(Mahlol)\times \frac{1L\,(Mahlol)}{1000mL\,(Mahlol)}\times \frac{2mol\,NaOH}{1L\,(Mahlol)}\times \frac{1mol\,Fe{{(OH)}_{3}}}{3mol\,NaOH}\times \frac{107g\,Fe{{(OH)}_{3}}}{1mol\,Fe{{(OH)}_{3}}}\times \frac{87}{100}\simeq 6/2g\,Fe{{(OH)}_{3}} \\ \end{align}$