هر چه عنصری در یک گروه پایین‌تر باشد، خاصیت فلزی آن بیشتر است (تمایل بیشتری به از دست دادن الکترون دارد). همچنین در یک دوره از راست به چپ خاصیت فلزی افزایش می‌یابد. الف) دورهٔ 3 - گروه 1 $({}_{11}Na)$ ب) دورهٔ 2 - گروه 2 $({}_{4}Be)$ پ) دورهٔ 3 - گروه 1  $({}_{3}Li)$ ت) دورهٔ 3 - گروه 2 $({}_{12}Mg)$