اگر به آرایش الکترونی یون $M^{2+}$ دو الکترون اضافه کنیم، مشاهده خواهیم کرد که آرایش الکترونی فشرده عنصر $M$ به صورت $[Ar]3d^{4}4s^{2}$ است. از آن‌جا که هرگز چنین آرایشی وجود ندارد (پیروی نکردن از قاعده‌ی آفبا)، پس آرایش الکترونی عنصر $M$ به صورت زیر خواهد بود: $M:[Ar]3d^{5}4s^{1}$ عنصر مورد نظر کروم ($_{24}Cr$) می‌باشد که می‌تواند کاتیون‌های مذکور را ایجاد کند. بررسی سایر گزینه‌ها: گزینه 1: عنصر کروم جزو عناصر دسته‌ی d است. گزینه 2: این عنصر در گروه ششم جدول دوره‌ای قرار دارد. گزینه 4: در این عنصر، 7 الکترون در زیر لایه‌های s وجود دارد. ${}_{24}Cr:1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}3{{d}^{5}}4{{s}^{1}}$ 7=1+2+2+2: شمار الکترون‌های موجود در زیر لایه‌های s