* با توجه به اطلاعات داده شده از جدول، می توان معادله $S=0/3t+27$ را برای انحلال پذیری پتاسیم کلرید در آب بیان کرد. * انحلال پتاسیم کلرید در آب گرماگیر است (با افزایش دما، انحلال پذیری این ماده بیشتر می شود) و مقدار ماده حل شده افزایش می یابد. * تأثیر دما بر انحلال پذیری پتاسیم کلرید کمتر از سدیم نیترات است. برای سدیم نیترات معادله ریاضی $S=0/8t+72$ به دست می آید و می توان گفت در هر دمایی، انحلال پذیری سدیم نیترات بیشتر از پتاسیم کلرید است. * در دمای 40 درجه می توان با افزودن 39 گرم از پتاسیم کلرید به 100 گرم آب، محلول سیر شده ای از این ماده به دست آورد. * با کاهش دمای 20 گرم از این محلول سیر شده از 60 درجه به 20 درجه سانتی گراد، مقداری کمتر از 2 گرم رسوب به دست می آید. $\begin{align}  & 60{}^\circ C\to \frac{46g}{100g\,{{H}_{2}}O}\to 146g \\  & 20{}^\circ C\to \frac{33g}{100g\,{{H}_{2}}O}\to 133g \\ \end{align}$ در کاهش دما برای 146 گرم محلول 13 گرم رسوب و در 20 گرم محلول در حدود 1/78 گرم رسوب به دست می آید.