مطابق واکنش موازنه نشدهٔ زیر، از واکنش ۵/۴ گرم فلز آلومینیم با مقدار کافی مس (II) سولفات، انتظار میرود در عمل چند گرم فلز مس تولید شود؟ (بازده واکنش برابر ۸۰ درصد است) ($Al=۲۷,\,Cu=۶۴:g.mo{{l}^{-۱}}$) $Al(s)+CuS{{O}_{۴}}(aq)\to Cu(s)+A{{l}_{۲}}{{(S{{O}_{۴}})}_{۳}}(aq)$
$\begin{align} & 2Al(s)+3CuS{{O}_{4}}(aq)\to 3Cu(s)+A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}(aq) \\ & ?\,gCu=5/4g\,Al\times \frac{1mol\,Al}{27g\,Al}\times \frac{3mol\,Cu}{2mol\,Al}\times \frac{64g\,Cu}{1mol\,Cu}\times \frac{80}{}=15/36g\,Cu \\ \end{align}$