نمونهای از آلیاژ مگنالیوم به جرم یک کیلوگرم در اختیار داریم. از واکنش کامل این نمونه با مقدار کافی محلول هیدروکلریک اسید در $STP$، به تقریب چند متر مکعب گاز هیدروژن آزاد میشود؟ (راهنمایی: ۸۶/۴ درصد جرمی این نمونه را فلز آلومینیم و بقیهٔ آن را فلز منیزیم تشکیل داده و در واکنش هر یک از فلزهای تشکیل دهندهٔ این آلیاژ با محلول هیدروکلریک اسید، علاوه بر گاز هیدروژن، کلرید فلز مربوطه نیز تشکیل میشود.) $(Mg=۲۴,Al=۲۷:gmo{{l}^{-۱}})$
زیرا، داریم: $\frac{1kg\times 1000g}{kg}=1000g$ جرم آلیاژ $\frac{1000g\times 86/4L}{100}=864g$ جرم آلومینیم $1000g-864g=136g$ جرم منیزیم $2Al(s)+6HCl(aq)\to 2AlC{{l}_{3}}(aq)+3{{H}_{2}}(g)$ $L{{H}_{2}}=\frac{864g\times 3\times 22/4L}{2\times 27g}=1075/2L{{H}_{2}}$ $Mg(s)+2HCl(aq)\to MgC{{l}_{2}}(aq)+{{H}_{2}}(g)$ $L{{H}_{2}}=\frac{136g\times 22/4L}{24g}=126/93L{{H}_{2}}$ $({{m}^{3}}){{H}_{2}}$ حجم $=\frac{1075/2L+126/93L}{1000{}^{L}/{}_{{{m}^{3}}}}=1/20{{m}^{3}}$