اگر اسید $HA$ دارای ${{k}_{a}}={{۱۰}^{-۹}}$ و اسید $HB$ دارای ${{k}_{a}}={{۱۰}^{-۵}}$ باشد، در شرایط یکسان از نظر دما و غلظت:
1 یون ${{B}^{-}}$ نسبت به یون ${{A}^{-}}$ قدرت بازی کم‌تری دارد.
2 $HA$، قدرت اسیدی بالاتری نسبت به $HB$ دارد.
3 $PH$ اسید $HA$ کم‌تر از $PH$ اسید $HB$ است.
4 غلظت یون ${{H}_{۳}}{{O}^{+}}$ در محلول حاوی $HB$، کم‌تر است.