در صورتی که ولتاژ سلول $(Mn-Fe)$ برابر $۰/۷۴$ ولت و ولتاژ سلول $(Fe-Ag)$ برابر $۱/۲۴$ ولت باشد، ولتاژ سلول $(Mn-Ag)$ چند ولت است؟
در سلول $Mn-Fe:{{E}^{{}^\circ }}_{(Selol)}={{E}^{{}^\circ }}_{(Fe)}-{{E}^{{}^\circ }}_{(Mn)}\Rightarrow {{E}^{{}^\circ }}_{(Mn)}={{E}^{{}^\circ }}_{(Fe)}-0/74$ در سلول $Fe-Ag:{{E}^{{}^\circ }}_{(Selol)}={{E}^{{}^\circ }}_{(Ag)}-{{E}^{{}^\circ }}_{(Fe)}\Rightarrow {{E}^{{}^\circ }}_{(Ag)}={{E}^{{}^\circ }}_{(Fe)}+1/24$ در سلول $Mn-Ag:{{E}^{{}^\circ }}_{(Selol)}={{E}^{{}^\circ }}_{(Ag)}-{{E}^{{}^\circ }}_{(Mn)}\Rightarrow ({{E}^{{}^\circ }}_{Fe}+1/24)-({{E}^{{}^\circ }}_{Fe}-0/74)=1/24+0/74=1/98V$