اگر در واکنش فرضی: ${{A}_{۲}}(g)+{{B}_{۲}}(g)\to ۲AB(g)$، $\Delta H$ واکنش برابر با $+۸۰kJ$، ${{E}_{a}}$ (برگشت) در مجاورت کاتالیزگر برابر $۳۰KJ$ و تفاوت سطح انرژی قلهی واکنش در مجاورت کاتالیزگر و در نبود کاتالیزگر برابر $۳۰KJ$ باشد، چند مورد از مطالب زیر درستاند؟ درنبود کاتالیزگر، ${{E}_{a}}$ (رفت $(۱)$) برابر $۲۳۰KJ$ است. در نبود کاتالیزگر، ${{E}_{a}}$ (برگشت$(۲)$) برابر $۱۵۰KJ$ است. در مجاورت کاتالیزگر، تفاوت $\Delta H$ واکنش با ${{E}_{a}}$ (رفت)، برابر $۷۰KJ$ است. واکنش گرماده و سطح انرژی واکنشدهندهها در مقایسه با فرآوردهها بالاتر است.
مقدار تغییر آنتالپی در حضور کاتالیزگر و نبود آن، ثابت است، پس: $\Delta H={{E}_{a}}(1)-{{E}_{a}}(2)\Rightarrow 80={{E}_{a}}(1)-30\Rightarrow {{E}_{a}}(1)$ تفاوت سطح انرژی قلهی واکنش در دو حالت نشان میدهد که در نبود کاتالیزگر، ${{E}_{a}}$ (واکنش رفت $(1)$) و ${{E}_{a}}$ (واکنش برگشت $(2)$)، $120$ کیلوژول بیشتر از در هنگام مجاورت کاتالیزگر هستند. پس: ${{E}_{a}}(1)=110+120=230kJ$ (درستی مورد اول) ${{E}_{a}}(2)=30+120=150kJ$ (درستی مورد دوم) ${{E}_{a}}(2)=110-80=30kJ$ (نادرستی مورد سوم) واکنش گرماگیر است. زیرا آنتالپی آن بزرگتر از صفر است. (نادرستی مورد چهارم) موارد اول و دوم درست هستند.