با توجه به معادلهٔ زیر، اگر ۱۳/۸ گرم $NaN{O_۲}$ در واکنش با مقدار کافی محلول آمونیوم کلرید، ۳/۳۶ لیتر گاز نیتروژن تشکیل دهد، بازده درصدی واکنش کدام است؟ (جرم هر لیتر گاز در شرایط آزمایش، برابر ۱/۲ گرم است، معادلهٔ واکنش موازنه شود. $N = ۱۴,O = ۱۶,Na = ۲۳:g.mo{l^{ - ۱}}$) $N{H_۴}Cl(aq) + NaN{O_۲}(aq) \to {N_۲}(g) + {H_۲}O(l) + NaCl(aq)$