$?molO{{H}^{-}}=2000mL$ محلول $\times \frac{1/5g}{1mL}\times \frac{1/8gB{{(OH)}_{2}}}{100g}\times \frac{1molB{{(OH)}_{2}}}{180gB{{(OH)}_{2}}}\times \frac{2molO{{H}^{-}}}{1molB{{(OH)}_{2}}}=0/6molO{{H}^{-}}$ $\Rightarrow mol{{H}^{+}}$ اضافه شده $=0/2\times 0/5=0/1mol$ بنابراین مول اولیه $O{{H}^{-}}$ برابر 0/6 بوده و پس از ریختن 0/1 مول ${{H}^{+}}$ به ظرف، مول $O{{H}^{-}}$ برابر 0/5 می‌شود. $\left[ O{{H}^{-}} \right]$ اولیه $=\frac{0/6}{2}=0/3mol.{{L}^{-1}}$ $pOH$ اولیه $=-\log (0/3)=-(0/5-1)=0/5$  $\Rightarrow pH$ اولیه $=14-pOH$ اولیه $=13/5$ $\left[ O{{H}^{-}} \right]$ ثانویه $=\frac{0/5}{2/5}=0/2mol.{{L}^{-1}}\Rightarrow pOH$ ثانویه $=-\log (0/2)=-\log (2\times {{10}^{-1}})=-(0/3-1)=0/7\Rightarrow pH$ ثانویه $=14-0/7=13/3$ بنابراین $pH$ محلول $B{{(OH)}_{2}}$، 0/2 واحد کاهش می‌یابد.