اگر هر کیلوگرم از یک نمونه آب دارای ۱/۱۶۴ گرم یون هیدروژن سولفات باشد، برای خنثی کردن این یون در یک تن از این نمونه آب، چند گرم سدیم هیدروکسید مصرف می‌شود، در صورتی که بازده درصدی واکنش برابر ۸۰ درصد باشد؟ $(H=۱g.mo{{l}^{-۱}},Na=۲۳g.mo{{l}^{-۱}},O=۱۶g.mo{{l}^{-۱}},S=۳۲g.mo{{l}^{-۱}})$  $HSO_{۴}^{-}+NaOH\to NaSO_{۴}^{-}+{{H}_{۲}}O$