$_{3/9K\times \frac{1molK}{39gK}\times \frac{2molKOH}{2molK}=0/1molKOH}^{2K2{{H}_{2}}O+2KOH+{{H}_{2}}}$  $\left[ O{{H}^{-}} \right]=\left[ KOH \right]=\frac{0/1molO{{H}^{-}}}{0/1L}=1mol.{{L}^{-1}}*\left[ {{H}_{3}}{{O}^{+}} \right]=\frac{{{K}_{W}}}{\left[ O{{H}^{-}} \right]}=\frac{{{10}^{-14}}}{1}={{10}^{-14}}mol.{{L}^{-1}}$  $PH=-\log \left[ {{H}_{3}}{{O}^{+}} \right]=-\log {{10}^{-14}}=14$