از انحلال ۰/۹۲ گرم فورمیک اسید در ۲۰۰ میلیلیتر آب خالص، محلولی با pH = ۳ به دست میآید. درصد یونش فورمیک اسید در این محلول کدام است؟ (از تغییر حجم چشمپوشی کنید و $O = ۱۶,C = ۱۲,H = ۱:g.mo{l^{ - ۱}}$)
$\eqalign{ & 0/92gHCOOH \times \frac{{1molHCOOH}}{{46gHCOOH}} = 0/02molHCOOH \cr & M = \frac{{0/02mol}}{{0/2L}} = {10^{ - 1}}mol.{L^{ - 1}} \cr & pH = 3 \Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 3}} \cr & \left[ {{H^ + }} \right] = M\alpha \Rightarrow \alpha = \frac{{{{10}^{ - 3}}}}{{{{10}^{ - 1}}}} = {10^{ - 2}} \Rightarrow \% \alpha = 1 \cr} $