اگر در ۲/۳۲ گرم بلور $CuSO_۴.nH_۲O$ مقدار ۱/۶ گرم $CuSO_۴$ وجود داشته باشد، n کدام است؟ ($H_۲O=۱۸, CuSO_۴=۱۶۰$)
$2/32g\,CuS{{O}_{4}}.\,n{{H}_{2}}O\times \frac{1\,mol\,CuS{{O}_{4}}.n{{H}_{2}}O}{(160+18n)g\,CuS{{O}_{4}}.n{{H}_{2}}O}\times \frac{1mol\,CuS{{O}_{4}}}{1\,mol\,CuS{{O}_{4}}.n{{H}_{2}}O}$ $\times \frac{160g\,CuS{{O}_{4}}}{1\,mol\,CuS{{O}_{4}}}=1/6\,g\,CuS{{O}_{4}}\Rightarrow n=4$