اگر واکنش $V(s)+F{{e}^{۲+}}(aq)\to {{V}^{۲+}}(aq)+Fe(s)$ انجام پذیر باشد، ولی واکنش $+F{{e}^{۲+}}(aq)+Ni(s)\to Fe(s)+N{{i}^{۲+}}(aq)$ انجام ناپذیر باشد، کدام گزینه در رابطه با آن‌ها صحیح است؟
1 قدرت الکترون دادن $Ni$ بیش‌تر از $V$ است.
2 ضمن انجام واکنش اول، کاتیون ${{Fe}^{۲+}}$ از نیم سلول آند به سمت کاتد حرکت می‌کند.
3 در واكنش اول با گذشت زمان، جرم تيغهٔ كاتد همانند غلظت ${{V}^{۲+}}$ زیاد می‌شود.
4 فلز نیکل می‌تواند یون ${{V}^{۲+}}$ را از حالت محلول خارج کند.