با توجه به واكنشهای فرضی يونش اسيدهای زير كه هر دو در شرايط يكسان با غلظتهای اوليهٔ برابر انجام میپذيرند، كدام گزینه در رابطه با آنها نادرست است؟ $\begin{matrix} a)HA(aq)\rightleftharpoons {{H}^{+}}(aq)+{{A}^{-}}(aq) & {{K}_{a}}=۴/۵\times {{۱۰}^{-۷}} \\ \end{matrix}$ $\begin{matrix} b)HB(aq)\to {{H}^{+}}(aq)+{{B}^{-}}(aq) & {{K}_{a}}= \\ \end{matrix}$ بسیار بزرگ
ثابت يونش بيانی از ميزان پيشرفت فرايند يونش تا رسيدن به تعادل است. به طوری كه هر چه ثابت يونش اسيدی در دمای معين بزرگتر باشد، آن اسيد بيشتر يونيده شده و غلظت يونهای موجود در محلول آن بيشتر خواهد بود. در واقع در دمای معين هر چه ثابت يونش اسيدی بزرگتر باشد، آن اسيد قویتر است. برای هر واكنش تعادلی، يک ثابت تعادل وجود دارد كه ويژه همان واكنش بوده و فقط تابع دما است.