ابتدا لازم است حجم مولی گازها در دمای$136/{{5}^{{}^\circ }}C$ و فشار $6/72atm$ و نیز دمای $819K$ و فشار $3/36atm$ را حساب کنیم: $\frac{{{P}_{1}}{{V}_{1}}}{\underbrace{{{T}_{1}}}_{STP}}=\frac{{{P}_{2}}{{V}_{2}}}{{{T}_{2}}}=\frac{{{P}_{3}}{{V}_{3}}}{{{T}_{3}}}\Rightarrow \frac{1\times 32/4}{273}=\frac{6/72\times {{V}_{2}}}{(136/5+273)}=\frac{3/36\times {{V}_{3}}}{819}\Rightarrow \left\{ \begin{matrix}    {{V}_{2}}=5L.mo{{l}^{-1}}  \\    {{V}_{3}}=20L.mo{{l}^{-1}}  \\ \end{matrix} \right.$  معادله‌ی موازنه شده‌ی واکنش مورد نظر به‌صورت زیر است: $CaC{{O}_{3}}(s)+2HCl(aq)\to CaC{{l}_{2}}(aq)+C{{O}_{3}}(g)+{{H}_{2}}O(l)$  $?=molCaC{{O}_{3}}=4LC{{O}_{2}}\times \frac{1molC{{O}_{2}}}{5LC{{O}_{2}}}\times \frac{1molCaC{{O}_{3}}}{1molC{{O}_{2}}}=0/8molCaC{{O}_{3}}$  $?=molCaC{{O}_{3}}=0/8LC{{O}_{2}}\times \frac{1molC{{O}_{2}}}{20LC{{O}_{2}}}\times \frac{2molCaC{{O}_{3}}}{1molC{{O}_{2}}}=0/08molHCl$ $\frac{CaC{{O}_{3(mol)}}}{HC{{l}_{(mol)}}}=\frac{0/8}{0/08}\simeq 10$