معادله‌ی واکنش انجام شده به‌صورت زیر است: $N{{H}_{3}}(g)+HCl(g)\to N{{H}_{4}}Cl(s)$  $?molN{{H}_{3}}=40LN{{H}_{3}}\times \frac{0/68gN{{H}_{3}}}{1LN{{H}_{3}}}\times \frac{1molN{{H}_{3}}}{17gN{{H}_{3}}}=1/6molN{{H}_{3}}$  $\frac{{{d}_{N{{H}_{3}}}}}{{{d}_{HCl}}}=\frac{{{M}_{W(N{{H}_{3}})}}}{{{M}_{(HCl)}}}\Rightarrow \frac{0/68}{{{d}_{HCl}}}=\frac{17}{36/5}\Rightarrow {{d}_{HCl}}=1/46g.{{L}^{-1}}$  $?molHCl=30LHCl\times \frac{1/46gHCl}{1LHCl}\times \frac{1molHCl}{36/5gHCl}=1/2molHCl$  واضح است که $HCl$ به طور کامل مصرف و مقداری از $N{{H}_{3}}$ باقی می‌ماند. $?gN{{H}_{4}}Cl=1/2molHCl\times \frac{1molN{{H}_{4}}Cl}{1molHCl}\times \frac{53/5gN{{H}_{4}}Cl}{1molN{{H}_{4}}Cl}=64/2gN{{H}_{4}}Cl$