از آن‌جا كه حجم همهٔ محلول‌ها با يكديگر برابر است اگر حجم آن‌ها را يک ليتر فرض كنيم، غلظت مولی تركيب‌های يونی برابر با تعداد مول‌های آن‌ها می‌باشد. با توجه به معادلهٔ تفكيک يونی تركيبات داده شده می‌توان تعداد مول يون موجود در هر محلول را بر اساس تعداد مول حل‌شونده محاسبه كرد:  $1){{(N{{H}_{4}})}_{2}}S{{O}_{4}}(s)\to 2NH_{4}^{+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)$ تعداد مول یون‌های موجود در محلول $=3\times 0/06=0/18mol$ $2)AgN{{O}_{3}}(s)\to A{{g}^{+}}(aq)+NO_{3}^{-}(aq)$ تعداد مول یون‌های موجود در محلول $=2\times 0/1=0/2mol$ $3)A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}(s)\to 2A{{l}^{3+}}(aq)+3SO_{4}^{2-}(aq)$ تعداد مول یون‌های موجود در محلول $=5\times 0/05=0/25mol$ $4)MgS{{O}_{4}}(s)\to M{{g}^{2+}}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)$ تعداد مول یون‌های موجود در محلول $=2\times 0/08=0/16mol$ بنابراين، در يک ليتر محلول 0/05 مولار آلومينيم سولفات، تعداديون‌های بيش‌تری وجود دارد.