$HX$ و $HY$ دو اسید ضعیف بوده و درجه یونش $HX$ سه برابر درجه یونش $HY$ است. برای تهیه محلولی از این دو اسید که $pH$ برابر دارند، چند گرم از هر کدام باید به یک لیتر آب اضافه شود (از تغییر حجم چشمپوشی کنید). $(۱molHX=۱۵۰g\,\,\,\,,\,\,\,\,۱molHY=۵۰g)$
$\alpha (HX)=3\alpha \left[ HY \right]\,\,\,\,,\,\,\,\,{{\left[ {{H}_{3}}{{O}^{+}} \right]}_{HX}}={{\left[ {{H}_{3}}{{O}^{+}} \right]}_{HY}}$ $\left[ HX \right]=xgHX\times \frac{1molHX}{150gHY}=\frac{x}{150}\,\,\,\,,\,\,\,\,\left[ HY \right]=ygHY\times \frac{1molHY}{50gHY}=\frac{y}{50}$ $\frac{\left[ {{H}_{3}}{{O}^{+}} \right]}{\left[ HX \right]}=3\times \frac{{{\left[ {{H}_{3}}{{O}^{+}} \right]}_{HY}}}{\left[ HY \right]}\Rightarrow 3\left[ HX \right]=\left[ HY \right]\Rightarrow 3\times \frac{x}{150}=\frac{y}{50}\Rightarrow x=y$ بنابراین جرمهای یکسان از $HX$ و $HY$ بابد به یک لیتر آب افزوده شود تا $pH$ محلول آنها با هم یکسان باشد