درصد خلوص هماتیت در سنگ معدن آن ۷۰ درصد است. از ۲۸۰ کیلوگرم از این سنگ معدن چند کیلوگرم آهن خالص میتوان تهیه کرد؟ $(Fe=۵۶.{\mathrm O}=۱۶:g.mo{{I}^{-۱}})$
هماتیت همان $F{{e}_{2}}{{{\mathrm O}}_{3}}$ میباشد که از مول آن میتوان 2 مول آهن تهیه کرد: $?kgFe=280\times {{10}^{3}}g$ سنگ معدن $\times \frac{70gF{{e}_{2}}{{{\mathrm O}}_{3}}}{100g}\times \frac{1moIF{{e}_{2}}{{{\mathrm O}}_{3}}}{160gF{{e}_{2}}{{{\mathrm O}}_{3}}}\times \frac{2moIFe}{1moIF{{e}_{2}}{{{\mathrm O}}_{3}}}\times \frac{56gFe}{1moIFe}\times \frac{1kgFe}{1000gFe}=137/2kgFe$