اگر گرمای لازم برای افزايش دمای ۰/۸ كيلوگرم آلومينيم از دمای ${{۲۵}^{{}^\circ }}C$ به ${{۷۵}^{{}^\circ }}C$ را به ۱۰۰ مول آب ${{۳۰}^{{}^\circ }}C$ بدهیم، دمای آن به تقریب به چند درجهٔ سلسيوس خواهد رسيد؟ (ظرفيت گرمايی ويژهٔ آلومينيم و آب را بهترتيب ۰/۹ و ۴/۲ ژول بر گرم بر درجهٔ سلسيوس در نظر بگيريد.) $(H=۱,O=۱۶:g.mo{{l}^{-۱}})$
جرم مولی آب 18 گرم بر مول میباشد، بنابراين 100 مول آب، 1800 گرم جرم دارد، بنابراین داریم: $Q=mc\Delta \theta =800\times 0/9\times 50=36000J$ $36000=1800\times 4/2\times \Delta \theta \Rightarrow \Delta \theta \simeq 4/{{76}^{{}^\circ }}C$ ${{\theta }_{2}}-{{\theta }_{1}}=4/76\Rightarrow {{\theta }_{2}}=34/{{76}^{{}^\circ }}C$