پتاسيم اكسيد با آب واكنش داده، پتاسيم هيدروكسيد توليد می‌كند و محيط بازی می‌شود. (رد گزينهٔ «3»)  ${{K}_{2}}O(s)+{{H}_{2}}O(l)\to 2KOH(aq)$ $?molKOH=188mg{{K}_{2}}O\times \frac{{{10}^{-3}}g{{K}_{2}}O}{1mg{{K}_{2}}O}\times \frac{1mol{{K}_{2}}O}{94g{{K}_{2}}O}\times \frac{2molKOH}{1mol{{K}_{2}}O}=4\times {{10}^{-3}}molKOH$ چون باز قوی و تک ظرفيتی است:  $\left[ KOH \right]=\left[ O{{H}^{-}} \right]=\frac{4\times {{10}^{-3}}mol}{2\times {{10}^{-1}}L}=2\times {{10}^{-2}}mol.{{L}^{-1}}$ $\left[ {{H}_{3}}{{O}^{+}} \right]\left[ O{{H}^{-}} \right]={{10}^{-14}}\Rightarrow 2\times {{10}^{-2}}\left[ {{H}_{3}}{{O}^{+}} \right]={{10}^{-14}}\Rightarrow \left[ {{H}_{3}}{{O}^{+}} \right]=5\times {{10}^{-13}}mol.{{L}^{-1}}$ $pH=-\log (5\times {{10}^{-13}})=12/3$