در آزمایشگاهی فلز آهن را از ۲ واکنش زیر بهدست میآورند. اگر برای هر دو واکنش جرمهای یکسانی از هر یک از اکسیدها برداشته شده باشد، نسبت جرم فلز آهن تولید شده در واکنش (۲) نسبت به واکنش (۱) کدام است؟ ($Fe=۵۶:\frac{g}{mol}$ و $O=۱۶$) (واکنشها موازنه نشدهاند) ۱) $FeO(s)+Zn(s)\to ZnO(s)+Fe(s)$ ۲) $F{{e}_{۲}}{{O}_{۳}}(s)+C(s)\to Fe(s)+C{{O}_{۲}}(g)$
1) $FeO(s)+Zn(s)\to ZnO(s)+Fe(s)$ 2) $2F{{e}_{2}}{{O}_{3}}(s)+3C(s)\to 4Fe(s)+3C{{O}_{2}}(g)$ ابتدا فرض میکنیم جرم اکسیدهای آهن برابر m گرم باشد: $?\,\,g\,Fe=mgFeO\times \frac{1mol\,FeO}{72g\,FeO}\times \frac{1mol\,Fe}{1mol\,FeO}\times \frac{56g\,Fe}{1mol\,Fe}=\frac{56m}{72}g\,Fe\,\,\ \,\,(1)$ میزان گرم تولیدی آهن در واکنش اول:$?\,\,g\,Fe=mgF{{e}_{2}}{{O}_{3}}\times \frac{1mol\,F{{e}_{2}}{{O}_{3}}}{160g\,F{{e}_{2}}{{O}_{3}}}\times \frac{4mol\,Fe}{2mol\,F{{e}_{2}}{{O}_{3}}}\times \frac{56g\,Fe}{1mol\,Fe}=\frac{56m}{80}g\,Fe\,\,\ \,\,(2)$ میزان گرم تولیدی آهن در واکنش دوم:نسبت جرم آهن تولیدی $\Rightarrow \frac{(2)}{(1)}=\frac{\frac{56m}{80}}{\frac{56m}{72}}=\frac{72}{80}=\frac{9}{10}=0/9$