بررسی گزینه‌ها:گزینهٔ «1»: ${{N}_{2}}{{O}_{5}}$ یک اکسید اسیدی است و رنگ کاغذ $pH$ را قرمز می‌کند و بر اثر واکنش دو مول از آن با آب، مجموعاً هشت مول یون تولید می‌شود: $2{{N}_{2}}{{O}_{5}}(s)+2{{H}_{2}}O(l)\to 4HN{{O}_{3}}(aq)$ $4HN{{O}_{3}}(aq)\to 4{{H}^{+}}(aq)+4NO_{3}^{-}(aq)$ گزینهٔ «2»: سدیم اکسید $(N{{a}_{2}}O)$ یک اکسید بازی بوده و رنگ کاغذ $pH$ را آبی می‌کند و هر مول از آن در نهایت چهار مول یون تولید می‌کند. $N{{a}_{2}}O(s)+{{H}_{2}}O(l)\to 2NaOH(aq)$ $2NaOH(aq)\to 2N{{a}^{+}}(aq)+2O{{H}^{-}}(aq)$ گزینهٔ «3»: کلسیم‌اکسید $(CaO)$ یک اکسید بازی بوده و رنگ کاغذ $pH$ را آبی می‌کند و دو مول از آن در نهایت شش مول یون تولید می‌کند: $2CaO(s)+2{{H}_{2}}O(l)\to 2Ca{{(OH)}_{2}}(aq)$ $2Ca{{(OH)}_{2}}(aq)\to 2C{{a}^{2+}}(aq)+4O{{H}^{-}}(aq)$ گزینهٔ «4» استیک اسید در آب به طور جزئی یونش می‌یابد و هر مول از آن، کم‌تر از دو مول یون تولید می‌کند. کاغذ $pH$ در محلول استیک اسید، قرمز رنگ می‌شود.