با توجه به واکنشهای زیر، اگر ۸/۱ گرم آلومینیم با مقدار کافی هیدروکلریک اسید واکنش دهد، چند کیلوژول گرما آزاد میشود؟ $(Al=۲۷g.mo{{l}^{-۱}})$ $I)۲Al(s)+۳C{{l}_{۲}}(g)\to ۲AlC{{l}_{۳}}(s),\Delta H=-۱۴۰۶kJ$ $II)HCl(g)\to HCl(aq),\Delta H=-۷۵kJ$ $III){{H}_{۲}}(g)+C{{l}_{۲}}(g)\to ۲HCl(g),\Delta H=-۱۸۴kJ$ $IV)AlC{{l}_{۳}}(s)\to AlC{{l}_{۳}}(aq),\Delta H=-۳۲۳kJ$
معادلهی واکنش هدف به صورت روبهرو است: $2Al(s)+6HCl(aq)\to 2AlC{{l}_{3}}(aq)+3{{H}_{2}}(g)$ برای رسیدن به واکنش هدف، کافیست واکنش $(II)$ را وارونه و ضرایب آن را در عدد 6 ضرب کنیم، ضرایب واکنش $(IV)$ را در عدد 2 ضرب کنیم، واکنش $(III)$ را وارونه و ضرایب آن را در عدد 3 ضرب کنیم و سپس این سه واکنش را با واکنش $(I)$ جمع کنیم. $\Delta H=(-6\Delta {{H}_{II}})+(2\Delta {{H}_{IV}})+(-3\Delta {{H}_{III}})+(\Delta {{H}_{I}})$ $\Delta H=(-6(-75))+(2(-323))+(-3(-184))+(-1406)=450-646+552-1406=-1050kJ$ گرمای آزادشده بهازای مصرف $8/1g$ آلومینیم برابر است با: $?kJ=8/1gAl\times \frac{1molAl}{27gAl}\times \frac{1050kJ}{2molAl}=157/5kJ$