$۲۵/۵$ درصد از جرم یک نمونه خاک رس را آلومینیوم اکسید تشکیل داده است. اگر سایر ترکیبهای موجود در این نمونه خاک فاقد آلومینیوم باشند، چند درصد از جرم این خاک رس را فلز آلومینیوم تشکیل داده است؟ $(Al=۲۷,O=۱۶,g.mo{{l}^{-۱}})$
فرض میکنیم $100$ گرم از این خاک رس را در اختیار داریم. $25/5$ گرم از جرم این خاک را آلومینیوم اکسید به خود اختصاص داده است. حال کافیست جرم آلومینیوم موجود در این اکسید را بدست آوریم که در واقع همان درصد آلومینیوم موجود در این نمونه خاک است: $?gAl=25/5A{{l}_{2}}{{O}_{3}}\times \frac{1molA{{l}_{2}}{{O}_{3}}}{102gA{{l}_{2}}{{O}_{3}}}\times \frac{2molAl}{1molA{{l}_{2}}{{O}_{3}}}\times \frac{27gAl}{1molAl}=13/5gAl$