یک نمونه سوخت دارای ۹۶ppm گوگرد است. از سوختن هر تن از آن (مطابق واکنشهای زیر) چند گرم سولفوریک اسید ($H_۲SO_۴$) به محیط زیست وارد میشود؟ ($H=۱,O=۱۶,S=۳۲g.mol^{-۱}$) $\left\{ \begin{matrix} S+{{O}_{۲}}\to S{{O}_{۲}} \\ S{{O}_{۲}}+\frac{۱}{۲}{{O}_{۲}}\to S{{O}_{۳}} \\ S{{O}_{۳}}+{{H}_{۲}}O\to {{H}_{۲}}S{{O}_{۴}} \\\end{matrix} \right.$
مطابق واکنش ها داریم: $S\tilde{\ }{{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ ${{10}^{6}}\times \frac{96g\,S}{{{10}^{6}}g}\times \frac{1\,mol\,S}{32\,g\,S}\times \frac{1\,mol\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}{1mol\,S}\times \frac{98g\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}{1mol\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}=294\,g\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}}$