بر اساس واکنش زیر، اگر هر لیتر هوا داراری ۰/۰۸۸ گرم $CO_۲$ باشد، ۳۱/۲ گرم سدیم پراکسید ($Na_۲O_۲$) برای جذب گاز $CO_۲$ موجود در چند لیتر هوا کفایت میکند؟ ($C=۱۲,\,O=۱۶,Na=۲۳g.mo{{l}^{-۱}}$ ) $N{{a}_{۲}}{{O}_{۲}}(s)+C{{O}_{۲}}(g)\to N{{a}_{۲}}C{{O}_{۳}}(s)+{{O}_{۲}}(g)$
ابتدا باید واکنش را به صورت موازنه شده بنویسیم: $2{{N}_{2}}{{O}_{2}}+2C{{O}_{2}}\to 2N{{a}_{2\,}}C{{O}_{3}}+{{O}_{2}}$ $31/2g\,N{{a}_{2}}{{O}_{2}}\times \frac{1mol\,{{N}_{2}}{{O}_{2}}}{78\,g\,N{{a}_{2}}{{O}_{2}}}\times \frac{2\,mol\,C{{O}_{2}}}{2mol\,N{{a}_{2}}{{O}_{2}}}\times \frac{44\,g\,C{{O}_{2}}}{1\,mol\,C{{O}_{2}}}\times \frac{1\,L}{0/088\,g\,C{{O}_{2}}}=200$