با توجه به واکنش موازنه نشده روبهرو، کدامیک از عبارتهای زیر درست هستند؟ $Zn+{{O}_{۲}}\to ZnO$ آ) $Zn$ اکسنده است و اکسایش مییابد و به $Z{{n}^{۲+}}$ تبدیل میشود. ب) ${{O}_{۲}}$ کاهنده است و کاهش مییابد و به $O^{۲-}$ تبدیل میشود. پ) اگر $۰/۵$ مول $Zn$ در این واکنش شرکت کند، $۱$ مول الکترون با انجام کامل واکنش مبادله میشود. ت) واکنشدهندهای که کاهنده است، اکسایش مییابد و سبب کاهش واکنشدهندهٔ دیگر میشود.
واکنش موازنه شده را به دست میآوریم. $Zn$ اکسایش یافته پس کاهنده است. $2Zn\to 2Z{{n}^{2+}}+4{{e}^{-}}$: نیمواکنش اکسایش نیمواکش کاهش :$\frac{{{O}_{2}}+4{{e}^{-}}\to 2{{O}^{2-}}}{2Zn+{{O}_{2}}\to 2ZnO}$ ${{O}_{2}}\Leftarrow $ کاهش یافته پس اکسنده است. $=0/5mol\,Zn\times \frac{4mol\,{{e}^{-}}}{2mol\,Zn}=1mol\,{{e}^{-}}$مول الکترون مبادله شده