$Mg$ کاهنده‌تر $Ag$ از بوده و آند می‌باشد. $Mg\left( s \right)+2A{{g}^{+}}\left( aq \right)\to M{{g}^{2+}}\left( aq \right)+2Ag\left( s \right)$ جرم الکترود $Mg$ کاهش پیدا کرده و جرم الکترود $Ag$ افزایش می‌یابد. فرض می‌کنیم $x$ مول $Mg$ در این واکنش مصرف شود: $?gMg=xmolMg\times \frac{24gMg}{1molMg}=24xgMg$  $?gAg=xmolMg\times \frac{2molAg}{1molMg}\times \frac{108gAg}{1molAg}=216xgAg\Rightarrow 216x-24x=288\Rightarrow x=1/5mol$  $?{{e}^{-}}=1/5molMg\times \frac{2mol{{e}^{-}}}{1molMg}\times \frac{2mol{{e}^{-}}}{1molMg}\times \frac{6/02\times {{10}^{23}}{{e}^{-}}}{1mol{{e}^{-}}}=1/806\times {{10}^{24}}{{e}^{-}}$