اگر در تجزيهٔ گرمايی يک نمونهٔ سديم هيدروژن كربنات $(NaHC{{O}_{۳}})$ خالص، پس از گذشت ۱۰ دقيقه، ۴/۲ گرم از آن باقیمانده و ۰/۲ مول آب تشكيل شده باشد، سرعت متوسط تجزيهٔ سديم هيدروژن كربنات، برابر چند مول بر دقيقه است و با همين سرعت متوسط، چند ثانيهٔ دیگر واکنش کامل میشود؟ $(H=۱,C=۱۲,O=۱۶,Na=۲۳:g.mo{{l}^{-۱}})$ $۲NaHC{{O}_{۳}}\to N{{a}_{۲}}C{{O}_{۳}}+{{H}_{۲}}O+C{{O}_{۲}}$
$2NaHC{{O}_{3}}\to N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}$ ${{\overline{R}}_{{{H}_{2}}O}}=\frac{0/2mol}{10\min }=2\times {{10}^{-2}}\frac{mol}{\min }$ $\Rightarrow {{\overline{R}}_{NaHC{{O}_{3}}}}=2\times {{\overline{R}}_{{{H}_{2}}O}}=4\times {{10}^{-2}}\frac{mol}{\min }$ $?s=4/2gNaHC{{O}_{3}}\times \frac{1molNaHC{{O}_{3}}}{84gNaHC{{O}_{3}}}\times \frac{1\min }{4\times {{10}^{-2}}molNaHC{{O}_{3}}}\times \frac{60s}{1\min }=75s$