اگر در واکنش (موازنه نشده): $L{{i}_{۳}}N(s)+{{H}_{۲}}O(l)\to LiOH(aq)+N{{H}_{۳}}(aq)$، ۰/۵ مول لیتیم نیترید مصرف شود و بازده درصدی واکنش ۸۰ درصد باشد، فرآوردههای واکنش در مجموع با چند مول HCl واکنش کامل میدهند؟
مطابق واکنش موازنه شده، از 0/5 مول لیتیم نیترید، 1/5 مول $LiOH$ و 0/5 مول $N{{H}_{3}}$ تولید میشود که هر دو خاصیت بازی داشته و هر یک مول از آنها با یک مول $HCl$ واکنش کامل میدهد. یعنی به مقدار نظری 2 مول از فرآوردهها حاصل میشود که با بازده 80 درصدی مقدار واقعی 1/6 مول فرآورده خواهد بود. $L{{i}_{3}}N+3{{H}_{2}}O\to 3LiOH+N{{H}_{3}}$ $LiOH+HCl\to LiCl+{{H}_{2}}O$ $N{{H}_{3}}+HCl\to N{{H}_{4}}Cl$ $\times \frac{4molHCl}{4mol}=1/6molHCl$ فرآورده $=1/6mol$ تعداد مول $HCl$ لازم