به محلول اسیدی به حجم ۲ لیتر که غلظت یون هیدرونیوم در آن $۰/۱mol.{{L}^{-۱}}$ است، $۰/۰۲$ مول از اسیدی ضعیف با ثابت یونش ${{۱۰}^{-۳}}$ اضافه میکنیم. غلظت اسید ضعیف پس از برقراری تعادل چند مولار میشود؟
غلظت اولیهٔ ضعیف معادل $(\frac{0/02}{2})=0/01$ مولار است. $\begin{matrix}HA & \rightleftharpoons & {{H}^{+}} & +{{A}^{-}} \\ 0/01-x & {} & 0/1+x & x \\\end{matrix}$ ${{K}_{a}}_{(HA)}=\frac{[{{H}^{+}}][{{A}^{-}}]}{[HA]}\Rightarrow {{10}^{-3}}=\frac{(0/1+x)(x)}{(0/01-x)}$ برای حل معادله از $x$ در مقابل $0/1$ و $0/01$ میتوانیم صرفنظر کنیم: ${{10}^{-3}}=\frac{(0/1)(x)}{(0/01)}\Rightarrow x=1\times {{10}^{-4}}mol.{{L}^{-1}}$ $HA$ غلظت نهایی $=(0/01-1 \times {{10}^{-4}})=9/9\times {{10}^{-3}}mol.{{L}^{-1}}$