اگر ${{E}^{{}^\circ }}$ سلول الکتروشیمیایی «منگنز - مس» برابر $۱/۵۲$ ولت باشد، پتانسیل کاهشی الکترود منگنز برابر با .............. ولت و در این سلول الکترود ............... دارای نقش آند است. $({{E}^{{}^\circ {}^{C{{u}^{۲+}}}/{}_{Cu}}}=+۰/۳۴V)$
با توجه به اینکه منگنز در سری الکتروشیمیایی، ${{E}^{{}^\circ }}$ منفیتر از $Cu$ دارد، در نتیجه آند است. ${{E}^{{}^\circ }}_{(Selol)}={{E}^{{}^\circ }}_{(Katod)}-{{E}^{{}^\circ }}_{(Anod)}\Rightarrow 1/52=0/34-{{E}^{{}^\circ }}Mn\Rightarrow {{E}^{{}^\circ }}Mn=0/34-1/52=-1/18V$