در محلولی از اسید $HA$، $pH=۲$ و ${{K}_{a}}=۲/۵\times {{۱۰}^{-۳}}$ است. غلظت مولی این اسید کدام است؟
$\left\{ \begin{matrix} pH=2\Rightarrow \left[ {{H}^{+}} \right]={{10}^{-2}} \\ {{K}_{a}}=2/5\times {{10}^{-3}} \\ \end{matrix} \right.\Rightarrow \frac{\left[ {{H}^{+}} \right]}{{{K}_{a}}}=4\Rightarrow \alpha =\frac{1}{4+1}=0/2$ $\left[ {{H}^{+}} \right]=\alpha .M\Rightarrow {{10}^{-2}}=0/2\times M\Rightarrow M=0/05$ صفحههای ۱۸ تا ۲۰ شيمی ۳