مقدار $A{{l}_{۲}}{{O}_{۳}}$ را که از تجزیهی گرمایی ۰/۲ مول آلومینیم سولفات با بازده درصدی ۸۰% به دست میآید، از واکنش کامل چند گرم فریک اسید با مقدار اضافی گرد آلومینیوم میتوان تهیه کرد؟ $(O=۱۶,Al=۲۷,Fe=۵۶:g.mo{{l}^{-۱}})$ $A{{l}_{۲}}{{(S{{O}_{۴}})}_{۳}}(s)\to A{{l}_{۲}}{{O}_{۳}}(s)+۳S{{O}_{۳}}(g)$ $۲Al(s)+F{{e}_{۲}}{{O}_{۳}}(s)\to A{{l}_{۲}}{{O}_{۳}}(s)+۲Fe(l)$
تعداد مولهای $A{{l}_{2}}{{O}_{3}}$حاصل از تجزیه 2/0 مول آلومینیم سولفات را به دست میآوریم: $A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}\to A{{l}_{2}}{{O}_{3}}+3S{{O}_{3}}$ $?molA{{l}_{2}}{{O}_{3}}=0/2molA{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}\times \frac{1molA{{l}_{2}}{{O}_{3}}}{1molA{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}}\times \frac{80}{100}=0/16molA{{l}_{2}}{{O}_{3}}$ اکنون باید مقدار $F{{e}_{2}}{{O}_{3}}$ لازم برای تهیه 0/16 مول $A{{l}_{2}}{{O}_{3}}$ را به دست آوریم: $F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+2Al\to 2Fe+A{{l}_{2}}{{O}_{3}}$ $?gF{{e}_{2}}{{O}_{3}}=0/16molA{{l}_{2}}{{O}_{3}}\times \frac{1molF{{e}_{2}}{{O}_{3}}}{1molA{{l}_{2}}{{O}_{3}}}\times \frac{160gF{{e}_{2}}{{O}_{3}}}{1molF{{e}_{2}}{{O}_{3}}}=25/6gF{{e}_{2}}{{O}_{3}}$