متوسطه دوم نظری
یازدهم
شیمی (2)
قسمت 3: آنتالپی، آنتالپی پیوند، گروههای عاملی اکسیژندار و آنتالپی سوختن
اگر $\Delta H$ واکنش تهیهٔ گاز آب $({{H}_{۲}}(g)+CO(g))$ در صنعت، برابر $+۱۳۴kJ$ باشد، برای تهيهٔ يک كيلوگرم هيدروژن در اين فرايند چند مگاژول گرما باید صرف شود؟ $(H=۱g.mo{{l}^{-۱}})$ واکنش تهیهٔ گاز آب $:C(s)+{{H}_{۲}}O(g)\to CO(g)+{{H}_{۲}}(g)$
واكنش تهيهٔ گاز آب به صورت زير میباشد: $C(s)+{{H}_{2}}O(g)\to \underbrace{CO(g)+{{H}_{2}}(g)}_{{}}\Delta H=+134kJ$ حال گرمای مصرف شده برای توليد يک كيلوگرم ${{H}_{2}}$ را محاسبه میکنیم: $?kJ=1kg{{H}_{2}}\times \frac{{{10}^{3}}g{{H}_{2}}}{1kg{{H}_{2}}}\times \frac{1mol{{H}_{2}}}{2g{{H}_{2}}}\times \frac{134kJ}{1mol{{H}_{2}}}=67\times {{10}^{3}}kJ=67MJ$