محلول $M=\frac{6/75g}{0/75L\times 180g.mo{{l}^{-1}}}=0/05mol.{{L}^{-1}}$ نیتریک اسید $M=\frac{0/315mg\times 1000mL\times 1g}{1mL\times 1000mg\times 6g.mo{{l}^{-1}}}=0/005mol$ $PH=\log 5\times {{10}^{3}}=2/3$ و چون این ترکیب، اسید ضعیف است، $pH$ آن از $pH$ محلول 0/005 مولار نیتریک اسید بیش‌تر است.