اگر در واکنش سوختن $H_۲S$ ۸/۵ گرم از این ماده مصرف شود، چند لیتر گاز در شرایط STP به دست میآید؟ ${{H}_{۲}}S(g)+{{O}_{۲}}(g)\to S{{O}_{۲}}(g)+{{H}_{۲}}O(g)\,(H=۱,\,S=۳۲g.mo{{l}^{-۱}})$
$2{{H}_{2}}S+3{{O}_{2}}\to 2S{{O}_{2}}(g)+2{{H}_{2}}O(g)$ $8/5g\,{{H}_{2}}S\times \frac{1mol\,{{H}_{2}}S}{34g\,{{H}_{2}}S}\times \frac{4mol\,GAS}{2mol\,{{H}_{2}}S}\times \frac{22/4L}{1mol}=11/2L$ به ازای سوختن 2 مول گاز $H_2O$ تولید 4 مول گاز می شود (2 مول $SO_2$ و 2 مول $H_2O$)